Cuplikan 1,2 karbon dibakar dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas anas 9 kJ/ derajat celcius : BankSoal

Baca Cepat show

Cuplikan 1,2 karbon dibakar dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas anas 9 kJ/ derajat celcius. Suhu kalorimeter meningkat dari 20 derajat celcius menjadi 24,4 derajat celcius. Kalor yang dihasilkan ada pembakaran 1 mol karbon (Ar C=12) tersebut adalah…

Jawaban

Jawaban 1
Diketahui :
m Cuplikan Karbon (C) = 1,2 gram
C kalorimeter = 9 Kj / °C
∆T = Suhu akhir – suhu awal = (24,4 – 20)°C = 4,4°C
Ar C = 12 gram/mol

Ditanya : Kalor pemkaran pada 1 mol C ?

Jawab :

Q Kalorimeter :
= C . ∆T
= 9 Kj/°C × 4,4°C
= 39,6 Kj

Q Pembakaran C (Karbon) :
= – Q Kalorimeter
= – 39,6 Kj

Q Pembakaran C dalam 1,2 gram C :
= Q / m
= -39,6 Kj / 1,2 gram
= – 33 Kj/gram

Q pembakaran dalam 1 mol C
= Q . Ar
= – 33 Kj/gram × 12 gram/mol
= – 396 Kj/mol

Pertanyaan Terkait

Larutan yang paling tepat digunakan untuk mengendapkan ion perak didalam suatu larutan adalah

Jawaban

Umumnya larutan yang digunakan untuk mengendapkan ion perak adalah HCl menghasilkan endapan AgCl berwarna putih. bisa juga menggunakan H2S menghasilkan Ag2S endapan berwarna hitam.

Dalam v liter larutan dicampurkan 0,2 mol asam asetat dengan natrium asetat sehingga PH larutan = 4. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, jumlah mol natrium asetat adalah…

Jawaban

Diketahui :
n Asam Asetat ( CH3COOH ) = 0,2 mol
pH = 4
Ka = 2 × 10^-5
Volume larutan = V liter

Ditanya : Jumlah mol (n) Natrium asetat ?

Jawab :

n CH3COOH : asam
n Natrium asetat ( CH3COONa ) : garam

[H+] :
– log [H+] = pH
– log [H+] = 4
– log [H+] = – log 10^-4
[H+] = 10^-4

Apabila Asam CH3COOH dan garam CH3COONa dicampurkan , maka akan terbentuk sistem larutan penyangga , dengan rumus :

n garam CH3COONa :
= Ka . n asam / [H+] = 2 × 10^-5 . 0,2 mol / 10^-4
= 0,04 mol

Akar tumbuhan biasanya bergerak ke arah

Jawaban

Dimana ada sumber air dan zat hara
Menurut saya akar tumbuhan mengikuti sinar matahari

Mengapa garam NaCL bersifat netral ?

Jawaban

NaCl (Natrium Klorida) Merupakan Garam Netral dikarenakan Garam ini dibentuk dari Basa Kuat (NaOH) dan Asam Kuat (HCl) sehingga Asam kuat bertemu dengan Basa Kuat menghasilkan garam bersifat netral. atau pH = 7

Sebutkan 2 contoh nilai nilai sumpah pemuda yang dilakukan di sekolah

Jawaban

Mengerjakan tugas-tugas. Karena perang pemuda saat ini adalah perang secara imprealisme, maka dari itu, ngerjakan tugas guru bertujuan untuk melatih diri untuk menghadapi imprealisme. Yang kedua ya bisa saja dengan masuk sekolah, berusaha keras, berorganisasi, ya sebagian banyak aktifitas positif di sekolah itu adalah pengaplikasian sumpah pemuda. sumpah pemuda kan ditujukan untuk menyatukan pemuda sebagai instrumen pemersatu bangsa

Jika kf air = 1,86. Larutan NaOH 4% ( Mr= 40 ) membeku pada suhu?

Jawaban

Diketahui :
Kf air = 1,86 °C / m
NaOH = 4%
Mr = 40 gram/mol

Ditanya : Titik beku NaOH (∆Tf ) ?

Jawab :

NaOH : 4% = 4 gram NaOH / 100 gram larutan

m Pelarut :
= m Larutan – m NaOH
= 100 gram – 4 gram
= 96 gram

molalitas NaOH (m) :
= gr NaOH / Mr × 1000 / m pelarut
= 4 gram / 40 gr/mol × 1000 / 96
= 1,042 m

∆Tf (Titik beku) NaOH :
= Kf . m
= 1,86 °C / m × 1,042 m
= 1,938 °C

Mengapa atom disebut atomos yg berarti tidak dapat dibagi? Padahal, pada kenyataannya, atom dapat dibagi lagi ke partikel yang lebih kecil.

Jawaban

Hmmmmm klo kata guru gw siiii “Atom merupakan susunan² zat atau partikel² yg sangat kecil di bumi sehingga tdk dapat dibagi/dipecah lg oleh zat atau pertikel lain”
Klo susunana zat yg lebih kecil lg gw tidak tahu

tentukan perubahan bilangan oksidasi unsur Fe dan S pada reaksi berikut FeCl3 + H2S -> FeCl2 + HCl + S

Jawaban

Fe pada reaktan biloksnya +3, sedangkan pada produknya adalah +2, S pada reaktan biloksnya -2, sedangkan pada produknya adalah 0 karena unsur bebas. jadi, Fe mengalami reduksi (oksidator) dan S mengalami oksidasi (reduktor). Semoga dapat membantu:)

Masa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat (NH4)2SO4) adalah?

Jawaban

Ar N = 14
Mr (NH4)2SO4 = 132
jumlah N dalam (NH4)2SO4 = 2

massa N = 2 xAr N / Mr (NH4)2SO4  x 200 gr
massa N = 2(14) / 132   x 200 gr
massa N = 42,42 gram

Berikut larutan yg akan bewarna merah jika ditetesi indikator fenolftalein adalah

Jawaban

Senyawa basa atau yang memiliki ion OH-

1. Dalam ruang 4 liter pada suhu 300 K terdapat kesetimbangan 6 mol gas A, 3 mol gas B2, dan 2 mol gas A2B3 menurut persamaan 4A(g) + 3B2(g) -> 2A2B3(g) . tentukan harga kc dan kp pada suhu tsb! 2. Dalam ruang V liter pada suhu 7 derajat C direaksikan 0,5 mol N2 dan 0,5 mol gas O2 menurut reaksi : N2(g) + O2(g) -> 2NO(g) . Jika pada saat setimbang terdapat 0,3 nol gas NO tentukan :
a. Sususan gas gas dalam keadaan kesetimbangan
b. Harga kc pd suhu tsb!

Mohon dijawab:)))

Jawaban

1).
Diketahui :
Volume = 4 L
T = 300 K
R = 0,082 L.atm/mol.K
n A = 6 mol
n B2 = 3 mol
n A2B3 = 2 mol
M = Molaritas

Ditanya : Kc dan Kp ?

Jawab :

Reaksi :
4A (g) + 3B2 (g) —-> 2A2B3 (g)

• Kc :
= Produk / Reaktan
= [M A ]⁴ [M B2]³ / [ M A2B3 ]²
= [n / V]⁴ [ n/ V]³ / [ n / V]²
= [6 / 4]⁴ [3 / 4 ]³ / [ 2 / 4]²
= [81 / 16] [27 / 256 ] / [1 / 4 ] = 2187 / 4096 : 1/ 4
= 2187 / 4096 × 4 / 1
= 2187 / 1024

• Kp :

∆n :
= Sigma Koefisien kanan – sigma Koefisien kiri
= 2 – 7
= – 5

Kp :
= Kc . (R.T)^∆n
= 2187 / 1024 . (0,082.300)^-5

2).
Diketahui :
Volume = V Liter
n N2 = 0,5 mol
n O2 = 0,5 mol
n NO = 0,3 mol (Setimbang)
M = Molaritas

Ditanya :
a.Susunan gas dalam keadaan setimbang ?
b.Harga Kc pada suhu tersebut ?

Jawab :

Reaksi :
_______N2 (g) + O2 (g) —> 2NO (g)
awal :0,5____0,5___________
reaksi:0,15_0,15________0,3
akhir :0,35_0,35_________0,3

a Susunan gas dalam keadaan setimbang :
n N2 = 0,35 mol
n O2 = 0,35 mol
n NO = 0,3 mol

b.
Kc :
= Produk / Reaktan
= [ M NO ]² / [ M N2 ] [ M O2 ] = [ n / V ]² / [ n / V ] [ n / V ] = [0,3 / V]² / [0,35 / V ] [ 0,35 / V ] = 0,09 / V² : 0,1225 / V²
= 0,09 / V² × V² / 0,1225
= 0,09 / 0,1225

Larutan 1,0 mol/L dari pasangan zat berikut yang dipilih untuk membuat larutan buffer adalah… A. HCl dan NaCl
B. NH4Cl dan HCL
C. NH3 dan HCl
D. NH3 dan NaOH
E. NaOH dan HCl

Jawaban

Larutan Buffer itu ialah larutan dari Lemah dengan kuat.
jawaban C
NH3 = NH4OH (Basa lemah)
HCl (Asam Kuat) sehingga ini bisa membentuk laruran peyangga (Buffer )

Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500cm3 air agar diperoleh larutan perusi 2%?

Jawaban

V = 500 cm3 = 500 ml
larutan perusi = 2%

massa perusi =
gr perusi / 500 ml  x 100% = 2%
gr perusi = 2% x 500 / 100% = 10 gram

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram K2CO3 ke dalam 80 gram air, tentulan berapa fraksI mol dari K2CO3 jika dik ; Ar K = 39, C = 12, O = 16, H= 1 ?

Jawaban

Diketahui :
m K2CO3 = 20 gram
m Air (H2O) = 80 gram
Ar K = 39 , C = 12 , O = 16 , H = 1

Ditanya : Fraksi mol dari K2CO3 ?

Jawab :

Mr K2CO3 :
= 2.Ar K + Ar C + 3.Ar O
= 2.39 + 12 + 3.16
= 138 gram/mol

Mr H2O :
= 2.Ar H + Ar O
= 2.1 + 16
= 18 gram/mol

n K2CO3 :
= m / Mr
= 20 gram / 138 gram/mol
= 0,145 mol

n H2O :
= m / Mr
= 80 gram / 18 gram/mol
= 4,444 mol

Fraksi mol K2CO3 (Xt) :
= mol terlarut / mol total
= mol K2CO3 / ( mol K2CO3 + mol H2O)
= 0,145 mol / (0,145 + 4,444) mol
= 0,145 mol / 0,589 mol
= 0,246

kedalam 100 ml larutan ch3cooh 0,1 m ditambahkan padatan ch3coona sehingga ph larutan 16 jika ka ch3cooh 2×10^-5 massa ch3coona (mr 82) yang ditambahkan

Jawaban

Gunakan rumus buffer untuk soal ini. meskipun pH 16 jarang sekali muncul dalam soal tetap saja masukkan dalam rumus buffer asam dengan konsentrasi asam =  M
rumus buffer asam =  Ka
maka x [tex] 2×10^{-5} [tex] konsentrasi Ch3COONa = 2×10^10 M
massa Ch3COONa = 2×10^9×82 = 164 x 10^9 gram

Hitunglah ph larutan 1) hno3 0,05 m 2) mg(oh)2 0,01m

Jawaban

1) [H] = √(5×10^-2)×1
= 10^-1√5

pH = -log[H] = -log(10^-1√5)
= 1-log√5

2)[OH]=√(10^-2)×2
= 10^-1√2

pOH = -log[OH] = -log( 10^-1√2)
= 1-log√2

pH = 14-pOH
= 14-(1-log√2)
= 13+log√2

semoga membantu 🙂

Hitunglah massa NaOH(Mr=40) yang terlarut dalam 200ml larutan NaOH 0,6 M

Jawaban

Massa 200 ml NaOH 0,6M =
0,6 mol/liter x 0,2 liter x 40 gr/mol = 4,8 gram

. Tunjukan perubahan biloks unsur pada reaksi berikut! FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi untuk reaksi berikut!

H2S +2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl

Jawaban

FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S
FeCl3, Fe=+3, Cl=-1
H2S , H=+1, S=-2

FeCl2, Fe=+2, Cl-1
HCl, H=+1, Cl=-1
S = 0

Fe: +3 ==> +2 reduksi / oksidator (FeCl3 ==> FeCl2)
S : -2 ==> 0 oksidasi / reduktor (H2S => S )

H2S +2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
H2S , H=+1, S=-2
H2O, H=+1, O=-2
Cl2 = 0

SO2, O=-2, S=+4
HCl , H=+1, Cl=-1

S : -2 ==> +4 oksidasi / reduktor (H2S==>SO2)
Cl : 0 ==> -1 reduksi / oksidator (Cl2==>HCl)

Hitunglah massa Naoh (Mr=40) yang di larutkan dalam 5 liter larutan naoh 0,3m

Jawaban

Massa 5 liter NaOH 0,3 M =
0,3 mol/liter x 5 liter x 40 gr/mol = 60 gram

Diketahui Ksp AgCO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan AgCrO4 0,1 M adalah

Jawaban

Ag2CO3 => 2 Ag⁺  +  CO3²⁻
s              2s            s

AgCrO4 =>  Ag⁺ + CrO4⁻
0,1         0,1       0,1

Ksp Ag2CO3 = [Ag+]²[CO3²⁻] 8×10⁻¹² = [0,1]²[s] s = 8 x10⁻¹⁰ mol/liter

Sumber :

Copyright 2024 MediaMargin